2.2.2 杂化轨道理论简介 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

学习目标： 1.认识杂化轨道理论的要点 2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3.根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间构型 第2课时 杂化轨道理论简介 素养目标： 通过杂化轨道的学习，培养和发展“证据推理与模型认知”、“微观探析”、“科学探究” 的化学核心素养。 (制作：芙蓉中学 傅舒求) 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 问题与思考 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形，它的4个C—H的键长相同，H—C—H的键角为109°28′。按照我们已经学过的价健理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键 ，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个H原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，杂化轨道理论是一种价健理论模型。 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 四 、认识杂化轨道理论模型 观察与思考 观察如下可视化视频，思考sp3杂化轨道是怎么形成的？ 2s 2p ↑↓ ↑ ↑ C ↑ ↑ ↑ ↑ C sp3 ↑ ↑ ↑ ↑ C s、px、py、pz杂化 激发 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 x y z 学习任务1：什么是sp3杂化轨道 (以碳的价电子为例) x y z x y z x y z 109°28′ C sp3 ↑ ↑ ↑ ↑ 2p ↑ ↑ ↑ 2s ↓ ↑ 甲烷分子中碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，呈正四面体形。 基态 能量 混杂 激发态 杂化轨道 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 sp3杂化 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。 (1) sp3杂化轨道特点： ①1个s 轨道与3个p 轨道进行