2.1.1 共价键 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的，如稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，如氧气、水、氨、甲烷等。有的物质的分子是由许许多多组成较简单的单体聚合而成的高分子（又称聚合物），如蛋白质、淀粉、塑料、橡胶、植物纤维、合成纤维等。而许多固体，即使取很小粒，仍包含成万上亿个原子或离子合成构成一个整体，属于“巨分子”，如金刚石、金属单质等。 早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。 共价健 分子的空间结构 分子结构与物质的性质 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。 2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征。 3.能够从原子轨道角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 第一节 共价键 第一课时 共价键 第二章 分子结构与性质 学习目标： 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 回顾与思考 1.什么是化学键？化学键分为哪几类？什么是共价健？ 化学键是相邻原子间的强烈相互作用。 化学键 共价键 离子键 金属键 2.请写出H2 、Cl2和HCl的电子式，思考：为什么氢气、氯化氢、氯气分子结构只能是H2、HCl、Cl2，不可能是H3、H2Cl、Cl3 ？这说明什么？ H H ·· ： Cl ： ： . Cl ： ： . ： H3、H2Cl、Cl3不能形成相对稳定结构。这说明共价键具有饱和性。 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。 H× ： ： Cl ： . 3.我们已学过原子轨道理论模型，如何用原子轨道进一步理解共价键？共价又有哪些性质？ 人教版（2019）选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 观察与思考 观察下列三段可视化视频，思考：从原子轨道视角看共价键是怎么形成的？本质是什么？什么是σ键和π键？它们又是怎么形成的，分别有什么特点？ 共价键的形成与本质 人教版（2019）选择