1.2.2元素周期律 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 第二课时 元素周期律 1.了解元素的电离能、电负性等概念 2.理解元素原子半径，元素第一电离能及元素的电负性呈现周期性变化 3.能应用元素电离能、电负性解释某些元素的性质 学习目标： 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 回顾与思考 1.回顾必修第一册第四章相关内容，回答什么是元素周期律？ 2.除了原子核外电子排布、原子半径、元素化合价、元素金属性非金属性随原子序数递增呈周期性变化，元素原子还有哪些性质呈周性变化？ 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 元素原子的电离能、电负性等 二、元素周期律 1.原子半径 (1)原子半径决定于什么因素？ 能层数： 核电荷数： 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 (2)主族元素原子半径有什么规律？ 主族元素原子半径的周期性变化 元素周期中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化均势如何？如何解释这种趋势？ 思考与讨论 ①同周期主族元素从左到右，原子半径渐小。同周期元素原子能层数相同，核电数增多，对核外电子的吸引用增大，原子半径淅小。 渐 小 渐大 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 ②同主族元素从上到下，原子半径渐大。同主族从下到下，能层数增大使原子半径增大的幅度大于因核电荷数增多引起的原子半径减小的幅度。 (3)怎么快速比较粒子半径大小？ 同周期，序大径小: 如 r(Cl) < r(Al) < r(Na) 同主族，层多径大: 同结构，序大径小: 同元素，数大径大: 如 r(I)> r(Br)> r(Cl)> r(F) 如 r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)< r(Ne) <r(F)< r(O2-) 如 r(Al) > r(Al3+) r(S2-) > r(S) r(Fe2+) > r(Fe3+) 人教版（