1.1.2构造原理与电子排布式 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第二课时 构造原理和电子排布式 第一章 原子结构与性质 1.理解构造原理。 2.能用电子排布式表示、简化电子排布式常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 原子 光谱 轨道能量 量子化 能层 能级 原子结构示意图 宏观现象 微观模型 表征 ？ 表征 回顾与思考 请写出氧、氯、钾的原子结构示意图。 第三层最多可以排18个e-，为什么钾原子最后一个e-要排在第四能层，而不是第三能层？ 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 三、什么是构造原理？什么是电子排布式？怎么书写？ 1.构造原理： 随着核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。 各能级的能量高低顺序： ①同一能层：Ens <Enp <End <Enf 实质：以原子光谱事实为基础的能量高低顺序 ②同类能级： Ens <E(n+1)s <E(n+2)s <E(n+3)s 如：E2p <E3p <E4p <E5p······· Q P O N M L K 如：E5s <E5p<E5d <E5f······· E增加 E增加 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布式。电子填满一能级，再填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的排布式。 2.能级的表征——电子排布式： 用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数的式子。 写出下列基态原子电子排布式： 1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 方法： 氢 氦 氯 钾 铁