精品解析：辽宁省大连市普兰店区第一中学2022届高三上学期期中联考化学试题

化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1、C-12、O-16、Mg-24、V-51、Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. 燃放的焰火是焰色试验所呈现出来的色彩，此焰色试验是由于火药燃烧产生的高温使某些金属元素发出特殊颜色的光，所以焰色试验是化学反应 B. 石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保 C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D. 用84消毒液与酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒 2. 下列化学用语或描述中，正确的是 A. 相对原子量为35.5的氯元素，原子符号为 B. 的比例模型： C. 乙烯分子中σ键的原子轨道： D. 酮羰基的电子式 3. 下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是 A. 图A可用于制备氢氧化亚铁 B. 图B可用于制备NaHCO3 C. 图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D. 图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol(其中D代表)中含有的中子数为 B. 34g中含有的极性键数目为 C. 常温，的溶液中数目为 D. 10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中逐滴滴加氨水直至过量： B. 用稀硫酸酸化的溶液与过量反应可能为： C. 向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液： D. 溶液中加足量的烧碱液： 6. EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是 A. SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体 B. EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3 C. EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H D. [Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 7. 从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3，流程如下： 已知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 试剂①的作用是将氧化为 B. 滤液①主要成分为NaOH溶液 C. 滤液②主要成分可以循环利用 D. “还原”的离子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O 8. 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH 阴离子 Cl-、CO、NO、SO、SiO、I- Ⅰ．取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、NH、Cu2＋ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-＋2NO＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O C. 原溶液一定只含有离子Cl-、I-、NO、SO、Mg2＋、Al3＋ D. 另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.8 g 9. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是 A. 第II、III阶段总反应的离子方程式为： B. 该过程中催化剂 C. 第I阶段每1mo1氧化剂参加反应，转移电子数目为 D. 还原性 10. X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的熔、沸点： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 11. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中 溶液紫色褪去 产生的气体一定是乙烯 B 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： C 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 D 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱