课时01 能层与能级（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时精讲01 能层与能级 【目标导航】 1．进一步认识原子核外电子的分层排布。 2．通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。 3．通过核外电子能量不同分析，能用符号表示原子核外的不同能级。 4．知道原子的基态和激发态的含义，初步知道原子核外电子的跃迁、吸收和发射光谱，了解其简单应用。 【知识导图】 一、能层与能级 1．电子层(n) 分层标准 电子离核的远近 n的取值 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 能量 离核 2．能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 3．能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用 s、p、d、f 表示，每个能层的能级数＝该能层序数。 二、能层、能级及其所能容纳的电子数 1．不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s，3p和3d)，依次类推。 2．各能层、能级所容纳的最多电子数 能层 一 二 三 四 五 符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6… 电子离核远近 近→远 电子能量高低 低→高 三、原子轨道 1．概念：原子中的单个电子的空间运动状态。 2．n值所对应的能级和原子轨道的情况： n(电子层) 能级 原子轨道 取值 符号 符号 符号 数目 1 K s 1s 1 2 L s 2s 1 p 2px、2py、2pz 3 3 M s 3s 1 p 3px、3py、3pz 3 d 3d 5 4 N s 4s 1 p 4px、4py、4pz 3 d 4d 5 f 4f 7 四、原子轨道数与电子数 电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：