课时03 电子云 原子轨道与能量最低原理 泡利原理和洪特规则（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）则

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时精讲03 电子云 原子轨道与能量最低原理 泡利原理和洪特规则 【目标导航】 1．了解原子核外电子的运动状态。 2．了解电子云和原子轨道的含义。 3．知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理。 4．掌握基态原子核外电子排布的三原则。 【知识导图】 一、电子云 1．电子运动特点：无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。 2．用概率密度来描述电子：在原子核外空间出现的概率的大小所得到的图像形象地称为电子云。 二、原子轨道的图形描述 1．对象：原子中单个电子的空间运动状态即原子轨道。 2．方法：用直角坐标系标注。 3．意义：表示原子轨道的空间分布。 4．形状：s轨道呈球形；p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形(∞)。 三、能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 四、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反。 2．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 五、前四周期元素核外电子排布的特殊性 1．最外层只有1个未成对电子的元素 ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)；ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)； ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)；Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。 2．最外层有2个未成对电子的元素 ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)；ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)。 3．最外层有3个未成对电子的元素 ⅤA族(ns2np3：N、P、As) 4．核外电子排布中，未成对电子数最多的元素 Cr(3d54s1，共有6个未成对电子) 六、价电子和价电子排布式 1．价电子：一般化学反应涉及原子外层轨道上的电子。 2．价电子排布式：只表示出原子的价电子排布的式子，如基态铁原子价电子排布式为3d64s2。 3．化合价：主族元素原子的价电子数一般等于该元素的最高正化合价。 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云( ) 2．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动( ) 3．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸