课时06 电负性和化合物类型（精练）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）

课时精练06 电负性和化合物类型 1．下列元素的电负性最大的是(　　) A．Na　 B．S C．O D．C 2．下列原子的价电子排布中，对应元素电负性最大的是(　　) A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4 3．下列元素的原子间最容易形成离子键的是(　　) A．Na和Cl B．S和O C．Al和Br D．Mg和S 4．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　) A．K、Na、Al　 B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl 5．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl 6．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是(　　) A．S<N<O<F B．S<O<N<F C．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn 7．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越弱 D．电负性越小，非金属性越强 8．下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小 C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 9．下列关系中正确的是(　　) A．电负性O>S>As，原子半径r(O)<r(S)<r(As) B．电负性O<S<As，原子半径r(O)<r(S)<r(As) C．电负性O<S<As，原子半径r(O)>r(S)>r(As) D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As) 10．下列说法正确的是(　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 11．下列有关