山东省日照市五莲县第一中学2022-2023学年高二上学期期中模拟化学试题

2022~2023学年度上学期高二期中模拟二 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是(    ) A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D. 草木灰不能与铵态氮肥混用，降低氮肥的肥效 2. 25℃时，下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A. 0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红 B. 相同体积的PH均为3的硫酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多。 C. 铁粉与一定量浓度的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。 D. 常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9 3．下列叙述正确的是(    ) A.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 D. 工业合成氨使用催化剂，反应的不变，但可以提高平衡前某段时间的转化率 4．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol–1·min–1 5．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为 B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 6. 用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是( ) A B C D 7. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是( ) A. 该化学方程式中的系数可能为1:2:3 B. 30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件 C. 该反应在此温度下的平衡常数为2 D. 前20minA的平均反应速率为3mol·L-1·h-1 8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 B. 溶液中数目小于 C. 氯化铵水溶液中与数目之和大于 D. 的水溶液中含有的氧原子数目为 9.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 10.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知： 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于NO2吸附 B. 多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 C. 转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D. 每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z； ②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是( ) A. 混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 B. 溶液Z中溶质一定只含有钠盐 C. 灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物 D.