内容正文：
考纲定标
1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，
认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中
的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
热点定位
1.天然水的净化及污水处理的化学方法。
2.工业合成氨，生产纯碱的反应原理、原料、主要设备、
工艺流程及尾气处理。
3.化学反应速率及平衡移动原理在化工生产中的应用。
4.化学肥料、农药在生产生活中的作用及对环境的影响。
选修2
第一节
析考点
提能力
1．水的净化
(1)基本流程：
(2)明矾的净水原理：
明矾在水溶液中发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)， Al3＋发生水解：Al3＋＋ 3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶粒破坏天然水中的胶体杂质的稳定性，吸附悬浮物而沉降。
2．硬水的软化
(1)硬水和软水：
(2)硬度的类型：
暂时硬度——由钙、镁的碳酸氢盐引起的硬度
永久硬度——由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度
(3)硬水软化的方法：
①加热法(只能软化具有暂时硬度的水)：
其原理为：Ca(HCO3)2eq \o(=====,\s\up15(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，
Mg(HCO3)2eq \o(=====,\s\up15(△))MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，
继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2：
MgCO3＋H2Oeq \o(=====,\s\up15(△))Mg(OH)2↓＋CO2↑。
反应原理：
a．Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O，
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===
2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，
MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4。
b．Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓。
3．污水处理
(1)基本流程：
(2)污水处理的常用方法：
污水处
理方法 原理 方法
物理法 利用物理原理和机械作用对废水进行处理 沉淀、均衡调节、过滤、离心分离
化学法 使用化学试剂或其他化学手段处理废水 (1)中和法：处理酸性废水和碱性废水
(2)沉淀法：处