精品解析：新疆哈密市第八中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

新疆哈密市第八中学2020—2021学年高二下学期期中考试 化学试题 考试时间：100分钟 试卷分值：100分 试卷说明：1.请将试题答案写在答题卷相应的位置上，否则不计分。 2.可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Zn：65 Cu：64 Ag：108 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)。 1. 下列说法中正确的是(　　) A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. ns能级的原子轨道图可表示为 C. 3d3表示3d能级有3个轨道 D. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 2. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是（） A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　） A. B. C. D. 4. 下列含氧酸中酸性最强是 A. HClO2 B. H2SeO3 C. HBO2 D. HMnO4 5. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. CH3—CHCl—COOH C. CH3CH2OH D. CH3—OH 6. 下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl 7. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是 A. CO2和SO3 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl 8. 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气 9. 下列分子中键角最大的是（　　） A. B. C. D. 10. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ） A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D. X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 11. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是 A. VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C. 中心原子上孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 12. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是 A. 仅有σ键 B. 三个σ键，两个π键 C. 两个σ键，两个π键 D. 三个σ键，一个π键 13. 下列说法正确的是 A. PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果 B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D. AB3型分子立体构型必为平面三角形 14. 下列现象中，其原因与氢键存在无关的是 A. 水的熔沸点比较高 B. HCl的熔沸点比HI低 C. NH3极容易溶于水 D. 邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 15. 下列叙述正确的是(　　) A. 可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D. 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 16. 研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上， O—H键与O—O键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是 A. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B. H2O2分子为含有非极性键的极性分子 C. H2O2分子为非极性分子 D. H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子 17. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A.煤气灶 B.铅蓄电池 C.风力发电 D.光伏发电 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜 B. 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C. 把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快 19. 原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示，原电池的说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由铜片通过导线