山东省单县第二中学2022—2023学年高二上学期期中考试 化学试题

单县第二中学2022—2023学年度高二期中考试 化学试题 (满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其工作时形成原电池 B．大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀 C．金属与直流电源负极相连时，可以防止金属腐蚀 D．铜在酸雨中发生析氢腐蚀 2．在纯水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，应加入下列物质中的(　　) A．CH3COOH B．KOH C．KCl D．Na 3．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，K为平衡常数，下列说法正确的是(　　) A．K不变 B． K变大 C．O2转化率增大 D．SO2转化率减小 4．室温下，0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中，由水电离出的OH－浓度和溶液的pH分别是(　　) A．10－1 mol·L－1　1 B．10－13 mol·L－1　13 C．10－1 mol·L－1　13 D．10－7 mol·L－1　13 5．电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是(　　) A．Ag2O是正极，Zn是负极 B．Zn是正极，Ag2O是负极 C．工作时，电池负极区溶液pH增大 D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 6．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　) A．加热 B．用铁粉代替铁片 C．用98%的硫酸代替稀硫酸 D．滴加适量CuSO4溶液 7．一定条件下,在恒温恒容容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是(　　) A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=v逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后放出热量92．4 kJ D．向容器中充入N2,正反应速率增大，逆反应速率减小 8．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是(　　) A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处 B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀 C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ 9．下列能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．升高温度，使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 10．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌3C(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．移走少量B，平衡逆向移动 B．扩大容积，平衡不移动 C．保持体积恒定，加入少量A，B的转化率增大 D．保持体积恒定，加入少量C，C的体积分数增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．已知反应2A===3B,其反应过程的能量变化曲线如图所示,下列有关叙述正确的是(　　)。 A．该反应为吸热反应 B．B比A更稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变ΔH D．整个反应的ΔH=E1－E2 12．下列溶液一定显酸性的是(　　) A．溶液中c平(H＋)>c平(OH－) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C．溶液中c平(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．常温时，溶液中由水电离的c平(H＋)＝10－9 mol·L－1 13．某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增大。下列说法正确的是(　　) A．增大c(A)、c(B)