北京市北京一零一中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题

2022北京一零一中高二（上）期中 化学（等级考） 2022．11．1 1、本试卷分为I卷、II卷，共19个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟； 请把答案写在答题纸上，只交答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Si28 I卷选择题（共42分） （共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 1．新中国化学材却默记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的头系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A B C D 侯氏制碱法生产 纯碱 化学工业生产 橡胶 齐鲁三十万吨 乙烯工程 人工全合成结晶 牛胰岛素 2．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是 A．用固体制备纯碱 B．用明矾处理污水 C．用盐酸去除铁锈（主要成分） D．用双氧水杀灭细菌 3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． B． C． D． 4．是基本化工原料，下列方程式中正确的是 A．与反应生成 B．溶液呈碱性： C．饱和溶液处理水垢中的 D．溶液除去中的 5．关于室温下的溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．由水电离出的 C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大 D．加入等体积的盐酸充分反应后，溶液呈中性 6．用溶液滴定未知浓度的液。有关该实验法中正确的是 A．用右图中的a滴定管盛装溶液 B．滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2-3次 C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化 D．滴定过程中，滴定管漏液，测量结果偏高 7．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下，已知硫黄的燃烧热。．下列说法不正确的是 A．II中主要反应的热化学友程式： B．IV中主要反应的化学方程式： C．IV中增大压强，平衡转化率降低 D．V中尾气a可以用石灰乳吸收 8．下图所示的实验，可以达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．验证溶解度大于 C．配制FeCl3溶液 D．测定中和反应的反应热 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D． 2与反应生成的：分子数具小于 10．某温度下，在密闭容器中进行反应：已知和的初始浓度均为反应达到平衡后，测得平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A．CO2的平衡转化率为60% B．升高温度平衡常数K增大 C．该温度下反应的平衡常数K=2.25 D．若初始、、、浓度均为，则反应逆向进行 11．常温下，向30mL溶液中加入溶液，溶液的随加入溶液的体积的变化如下图。下列说法正确的是 已知：溶液的pH约为7 A．上图说明溶液中存在水解平衡 B．溶液中的比I溶液中的大 C．溶液中存在： D．溶液的pH变化是浓度改变造成的 12．与H2能发生反应： 已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步： ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断正确的是 A．第一步反应不是氧化还原反应 B．已知键能：，可推知键能： C．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 D．第二步的化学方程式为 13．酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是 A．溶液中水的电离程度大小关系：a处>b处 B．CH3COOH的电离常数· C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 D．pH=a时，溶液中 14．某学生探究溶液与0．5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下。 实验1 实验2 下列分析不正确的是 A．实验1中，白色沉淀a是 B．实验2中，白色沉淀b中含有 C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15．（8分）一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应： （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填序号）。 a．v消耗=v生成 b．容器内气体压强不再变化 c．容器内气体的总质量不再变化 d．容器内HF体积分数不再变化 （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中）： 反应时间/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol 0 1.20 2.40 t1 0.80 a t2 b 1.60 通过计算a或b的值判断t1时刻反应是否达到化学平衡状态：__________________。 （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_________（填序号）。 a．一定向正反应方