第四章 第1课时 氯及其重要化合物-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第四章 非金属及其化合物 第1课时　氯及其重要化合物 化学 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 化学 考点一　氯气、氯水的性质 必备知识整合 1.氯的原子结构及存在 化合 NaCl 化学 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 特性 色 . . . 1体积的水溶解 约2体积的氯气 比空气 . 液化 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 大 易 微点拨 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔。 化学 3.Cl2的化学性质 (1)氧化性 Cl2是活泼的非金属单质,能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。 棕红 微点拨 Cl2与具有变价的金属反应,均生成高价态的金属氯化物。 化学 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (3)与有机物反应 化学 化学 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 微点拨 氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 化学 5.氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 (2)工业制盐酸。 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、药品等。 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(　　) × 解析:(1)Cl2中氯元素的化合价是0价,能升高也能降低,既能作氧化剂又能作还原剂。 (2)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) 解析:(2)该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。 (3)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　　) 解析:(3)氯水有漂白性,能使pH试纸褪色,用pH试纸无法测其pH。 × × 化学 2.想一想 (1)氯气可以与过量的铁反应生成FeCl2吗? 提示:不可以。氯气具有强氧化性,与铁反应只生成FeCl3。 (2)某地储氯罐发生泄漏,应如何指导附近居民自救和治理污染? 提示:①应逆风向高处转移。②应立即用浸过水或弱碱性溶液(如肥皂水、小苏打水)的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒稀NaOH溶液或石灰水。 化学 3.做一做 根据下列装置图回答问题。 (1)装置A、装置B中通入Cl2后,观察到的现象是  　,  根据现象可得出的结论是  　。  答案:(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色,湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性,Cl2与水反应的生成物有漂白性 化学 3.做一做 根据下列装置图回答问题。 (2)实验开始后,观察到装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　。  答案:(2)溶液先变为红色,然后褪色 化学 3.做一做 根据下列装置图回答问题。 (3)通入Cl2时,装置D中发生反应的离子方程式是　 。  (4)装置E中发生反应的离子方程式是  　。  化学 3.做一做 根据下列装置图回答问题。 (5)装置F的作用是 　　　　　　　　。  答案:(5)吸收氯气,防止污染环境 化学 关键能力提升 题组一 氯气的性质及应用 A 1.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(　 　) A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl3 解析:Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,不能直接由单质间化合制取FeCl2,故A符合题意,D不符合题意;Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2,故B不符合题意;氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl,故C不符合题意。 化学 D 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 化学 解析:滴有KSCN的FeCl2溶液变红是因为Cl2具有强氧化性,A错误;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B错误;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C错误。 化学 题组二 氯水中的平衡关系及多重性质 B 3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　 　) A.将NaHCO3固体加入新制氯水中