第四章 第3课时 硫及其重要化合物-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第3课时　硫及其重要化合物 化学 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 化学 考点一　硫及其氧化物 必备知识整合 1.硫单质 (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 . 微溶 . 硫化物 硫酸盐 黄色 难溶 易溶 化学 (3)硫单质的化学性质 氧化 微点拨 S与变价金属反应,生成低价盐。 化学 2.二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 是否易液化 无色、 气味、气体 比空气 . 溶于水 . 刺激性 大 易 易液化 化学 (2)化学性质(反应用化学方程式表示) 品红 微点拨 SO2不能漂白酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色,并且红色不会消失。 化学 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 酸性 石油和煤 含硫矿石 酸雨 脱硫 二氧化硫 化学 (2)硫酸型酸雨的形成过程 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　) × 解析:(1)在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。 (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。 (　　) 解析:(2)硫在纯氧中燃烧也生成SO2。 (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。(　　) 解析:(3)SO2不能漂白酸碱指示剂。 × × (4)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。(　　) 解析:(4)SO2的漂白性是因为与有机色质结合生成不稳定的无色物质,不是因其具有氧化性。 × 化学 2.想一想 将SO2分别通入下列五种溶液中 回答下列问题。 (1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象:品红溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。 (3)试管③中是否观察到沉淀?　　　(填“是”或“否”)。   答案:(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)否 化学 2.想一想 将SO2分别通入下列五种溶液中 回答下列问题。 (4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　,用离子方程式表示产生沉淀的过程:　  　。  化学 关键能力提升 题组一 硫单质的性质 C 1.下列关于硫的叙述中,正确的是(　 　) A.附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤 B.硫与铜在加热条件下反应生成CuS C.硫与氢气的反应中,硫是氧化剂 D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 解析:硫易溶于二硫化碳,试管内壁上附着的硫可以用二硫化碳清洗,而不是用酒精清 洗,故A错误;S为弱氧化剂,只能将铜氧化为低价铜,所以生成硫化亚铜,故B错误;硫与氢气反应生成硫化氢,S元素的化合价降低,S是氧化剂,故C正确;硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,故D错误。 化学 2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　 　) A.S6和S8分子都是由S原子组成,所以它们是一种物质 B.S6和S8分子分别与铁粉反应,所得产物不同 C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同 D 化学 解析:S6和S8都是由S原子构成的不同物质,故A错误;硫单质具有弱氧化性,与铁反应生成低价化合物,S6和S8分子分别与铁粉反应,所得产物相同,为FeS,故B错误;S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO2,不能直接生成三氧化硫,故C错误;等质量的S6和S8分子,硫原子的物质的量相同,分别与足量的KOH反应,生成的盐相同,则消耗KOH的物质的量相同,故D正确。 化学 题组二 二氧化硫的性质 D 3.下列有关二氧化硫的说法中,正确的是(　 　) A.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫与水反应生成硫酸 B.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 C.将足量二氧化硫通入溴水中,溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性 D.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化