第四章 第2课时 氯气的实验室制备方法 卤族元素-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第2课时　氯气的实验室制备方法　卤族元素 化学 课标要求 1.了解氯气的实验室制备方法。 2.了解卤族元素单质的制备方法,认识卤族元素单质及其化合物的性质和应用。 化学 考点一　氯气的实验室制备方法 必备知识整合 微点拨 用KMnO4与浓盐酸反应制Cl2的发生装置不用酒精灯加热。 化学 2.实验装置 ②仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂:A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。 化学 (2)净化装置(Ⅱ部分) 组成 盛放试剂 试剂的作用 C . 除去氯气中的氯化氢 D . 干燥氯气 饱和氯化钠溶液 浓硫酸 微点拨 干燥Cl2可以用盛有CaCl2的干燥管或U形管。 (3)收集装置(Ⅲ部分) 收集方法:向上排空气法。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要伸入液面以下; ②F中盛放的试剂:一般用氢氧化钠溶液,作用是 。 吸收过量的氯气,防止污染环境 化学 (5)验满方法 操作 现象 结论 观察法 观察到集气瓶内充满了黄绿色气体 证明已 经收集 满气体 把湿润的 靠近集气瓶口 试纸变蓝 把湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸 . 淀粉-KI试纸 先变红后又褪色 化学 3.注意事项 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。 (4)尾气吸收时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。 (　　) × 解析:(1)在该反应中,4 mol HCl只有2 mol参与氧化还原反应生成Cl2,故氧化剂与还原剂物质的量之比应为1∶2。 (2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　) 解析:(2)Cl2与NaHCO3溶液反应,应用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。 (3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　　) 解析:(3)碱石灰与Cl2反应,不能用碱石灰干燥Cl2。 × × (4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。(　　) 解析:(4)Ca(OH)2溶解度小,其饱和溶液不能将Cl2吸收完全。 × 化学 2.想一想 含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,能否得到0.1 mol Cl2?为什么? 提示:不能。随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不能再被MnO2氧化,同时由于盐酸具有挥发性,反应过程中HCl也会挥发而损失。 3.做一做 Ca(ClO)2、KClO3均能将盐酸中的Cl-氧化成Cl2,试分别写出反应的离子方程式。 (1)　 。  (2)　 。  化学 关键能力提升 题组一 氯气的实验室制备方法与检验 D 1.已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(　 　) A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②、③、④处 化学 解析:KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生氯气,因此不需要加热,①正确;Cl2为黄绿色、可溶于水、有毒性的气体,能被氢氧化钠溶液吸收,因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液,②不正确;浓硫酸可以干燥氯气,但是要长进短出,③不正确;氯气与金属反应时,为了充分反应,应该把导管伸到试管的底部,且反应需要加热,为保持气压平衡及防止尾气污染环境,还应有出气管和尾气处理装置,④不正确。 化学 D 化学 解析:该反应需要加热,缺少酒精灯,A错误;应先通过饱和食盐水将氯气中的杂质气体氯化氢除去,再通入浓硫酸干燥,顺序出错,B错误;用排空气法收集氯 气,应用双孔胶塞,长管进气、短管出气,C错误;氯气能与NaOH溶液反应,可用作尾气处理,D正确。 化学 题组二 其他含氯化合物的制备 C 3.(2021·山东青岛检测)无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂,极易潮解,遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备,下列说法错误的是(　 　) A.无水氯化铝遇水会看到白雾 B.仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→② C.装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替 D.酒精灯的点燃顺序,应该先①后⑤ 化学 化学 C 化学 解析:制取Cl2O需