专题1 第二单元 第3课时 电解池的工作原理-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案全书word（苏教版）

第3课时　电解池的工作原理 [明确学习目标]　1.认识化学能与电能的相互转化。2.会描述电解池的工作原理、能正确书写电极反应式。3.能利用电解原理提出物质转化的方案。 1．电解 (1)定义：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)能量转化特点：将电能转化为化学能。 2．电解池 (1)定义：将电能转化为化学能的装置称为电解池。 (2)电极及电极反应 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。 3．电解原理 (1)电解熔融氯化钠 电解 装置 电解 过程 分析 ①氯化钠在高温下熔融并发生电离，生成可自由移动的Na＋和Cl－ ②通电后离子的运动 阳离子：Na＋移向阴极 阴离子：Cl－移向阳极 ③电极上发生的变化 阴极：2Na＋＋2e－===2Na，还原反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，氧化反应 续表 总反 应式 熔融的氯化钠在电流作用下，发生化学反应，分解生成钠和氯气：2NaCl2Na＋Cl2↑ (2)电解CuCl2溶液 点击播放视频材料 氯化铜溶液的电解 电解装置 　 电解过程分析 通电前 存在微粒 Cu2＋、Cl－、H＋、OH－ 微粒运动 自由移动 通电后 微粒运动 Cu2＋、H＋移向阴极 Cl－、OH－移向阳极 电极反应 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，还原反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，氧化反应 总反应 CuCl2Cu＋Cl2↑ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解池是把化学能转化为电能的装置。(　　) (2)电解质溶液导电的过程为物理过程。(　　) (3)电解池的阴极是指和直流电源负极相连的电极。(　　) (4)电解池在工作时，阴极上发生还原反应。(　　) (5)某些不能自发的氧化还原反应，可以通过电解来实现。(　　) (6)用石墨作电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为Na＋＋e－===Na。(　　) (7)用石墨作阴极、铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH－ －4e－===O2↑＋2H2O。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√ (6)√　(7)× 2．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(　　) A．电解池中电流流入的一极是阳极 B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．与原电池不同，电解池工作时，电极本身不会参加电极反应 答案　D 3．某同学将电解池工作时电子、离子移动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是(　　) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 答案　B 4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是(　　) A．电解稀硫酸，实质是电解水，故溶液浓度不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液浓度减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解足量氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 答案　D 知识点一　电解池的工作原理 1．电解池工作原理分析 接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，在该过程中电解质溶液(或熔融液)中的阳离子按氧化性由强到弱的顺序在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子(或阳极金属)按还原性由强到弱的顺序在阳极上失电子，发生氧化反应。 2．电解池中电解产物的判断 (1)阳极产物的判断 先看电极材料，如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极都是活性电极)，则电极材料失去电子，被溶解；如果是惰性电极(如石墨、Au、Pt等电极)，根据阴离子的放电顺序判断。 阴离子的放电顺序及产物： (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子的放电顺序判断。 阳离子的放电顺序及产物： 1.用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的是(　　) A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阴极上发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 答案　A 2.如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。试回答下列问题： (1)a电极为 ，b电极为 。 (2)c电极为 ，电极反应式为 ，发生了 反应。 d电极为 ，电极反应式为 ，发生了