期末备考试卷-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案全书word（苏教版）

期末备考试卷 　　时间：70分钟　　　满分：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案　A 2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液的c(OH－)<0.1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液的c(NH)<0.1 mol·L－1 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色 答案　D 解析　NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色只能说明其能电离出OH－，但不能说明NH3·H2O为弱电解质。 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高 B．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同 C．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 答案　C 解析　升高温度能使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2>Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，B错误；有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D错误。 4．下列有关生活生产中的叙述合理的是(　　) A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．铜的电解精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液作电解质溶液 D．工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500 ℃左右时其活性最高，且能提高H2的转化率 答案　C 解析　水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，此方法为外加电流的阴极保护法，A错误；明矾中的铝离子在水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的颗粒物，从而起到净水的作用，但是明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，漂白粉有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，B错误；催化剂只能改变化学反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高氢气的转化率，D错误。 5．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A.当容器中X与Y的物质的量之比等于1∶2时反应达到平衡 B．若达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K的值为 C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z) D．达到平衡后，再加入Q，平衡逆向移动 答案　B 解析　当容器中X与Y的物质的量之比等于1∶2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A错误；设起始时X和Y的物质的量浓度都为1 mol·L－1，则 　　　　　　　　　　 X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s) 1 1 0 0.25 0.5 0.75 0.75 0.5 0.75 K＝＝，所以平衡常数K的值为，B正确；达到平衡后，反应速率3v正(Y)＝2v逆(Z)，C错误；Q是固体，达到平衡后，再加入Q，平衡不移动，D错误。 6．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 答案　D 7．(2021·福建高考)如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。 下列说法正确的是(　　) A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小 B．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C．b点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) D．