3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐 (一)铁的氢氧化物 1.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验操作 实验 现象 生成 色沉淀 首先生成 絮状沉淀，然后迅速变成 色，最后变成 色 [微提醒] 制备Fe(OH)2时可以将胶头滴管伸入试管液面以下，防止Fe(OH)2被空气氧化。 化学 方程式 FeCl3＋3NaOH=== __________________ FeSO4＋2NaOH=== ____________________ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== _________ 实验 结论 Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得 续表 红褐 白色 灰绿 红褐 Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe(OH)2↓＋Na2SO4 4Fe(OH)3 2. Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 白 难 红褐 难 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 续表 (二)铁盐和亚铁盐 常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。 1．Fe2＋、Fe3＋的检验 离子 Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色) 实验操作 实验现象 溶液变成 色 开始 明显现象，滴加新制氯水后溶液变成 色 离子 方程式 ____________________________ ___________________________、 __________________________ 红 无 红 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在 [微点拨] Fe2＋和Fe3＋检验注意事项 ①检验Fe3＋的方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。 ②检验Fe2＋的最佳方法：先加KSCN溶液(无明显现象)，然后加新制氯水(溶液变红色)，试剂顺序不能颠倒，若先滴入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，排除不了Fe3＋的干扰。 续表 2. Fe2＋、Fe3＋的转化 实验操作 实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色 离子方程式 ___________________ ________________________________________________________ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成_____ Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成_____ 提示：向溶液中加入足量Fe粉，充分振荡反应后过滤，所得滤液即为FeCl2溶液。 Fe2＋ Fe3＋ 续表 [新知探究(一)] 氢氧化亚铁的制备及性质探究 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·L－1硫酸，其他试剂任选。 (1)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为________；待装置中空气排尽后，将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是_________________________ ___________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)反应过程中关闭活塞E时的实验现象主要为____________，理由为_________________________________________________________________。 (3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，B中的现象是什么？写出有关方程式。 [答案]　(1)打开　H2　关闭　H＋＋OH－===H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ (2)A中的溶液