3.2.2 硫酸 酸雨及其防治（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第二课时　硫酸　酸雨及其防治   (一)硫酸的性质与用途 难 放出 酸碱指示剂 活泼金属 碱 碱性氧化物 1 硫酸性质 化学性质 浓硫酸 用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂 [微点拨] “钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。因此“钝化”体现的是浓H2SO4的强氧化性。 续 表 (二)酸雨及其防治 二氧化碳 二氧化硫 续表 SO3＋H2O===H2SO4 2H2SO3＋O2===2H2SO4 防治 (1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用等。 (3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识 [微拓展] 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨等。 硝酸型酸雨形成时，主要发生的反应： 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 续 表 [新知探究(一)] 硫酸的性质及硫酸根的检验 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．浓硫酸、稀硫酸的鉴别方法 方法 操作 结论 黏度法 分别用玻璃棒蘸取两种酸 黏稠状的是浓硫酸 密度法 分别称量相同体积的两种酸 质量大的是浓硫酸 稀释法 分别加入盛水的试管中 放热者是浓硫酸 生雾法 分别滴到浓盐酸中 有白雾产生的是浓硫酸 吸水法 分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上 蓝色晶体变白者是浓硫酸 脱水法 用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上 变黑者是浓硫酸 钝化法 常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中 有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸 氧化法 分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热 溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸 续表 2．浓H2SO4与金属的反应 (1)金属与硫酸的反应情况分析 稀硫酸 与位于金属活动顺序Cu之前的金属反应生成H2 冷的浓硫酸 使铁、铝发生钝化(金属表面形成致密的氧化膜，属于化学变化) 热的浓硫酸 能与大多数金属(金、铂除外)反应生成SO2 (2)硫酸溶液的浓度变化引起反应改变 浓硫酸与活泼金属(如Mg、Zn等)反应 刚开始时生成的气体是SO2，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，若金属过量，则继续反应，生成的气体是H2 加热时，浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应时 刚开始时生成的气体是SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行 3．硫酸根的检验 续表 利用酸溶液去除钢铁表面上的氧化皮和锈蚀物(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗，是清洁金属表面的一种方法。酸洗过程中为加快清洗速度，一般需要加热。酸洗最常用的酸是硫酸和盐酸。 (1)根据硫酸与盐酸性质的差异，思考选择硫酸进行酸洗有哪些优点？ 提示：盐酸比硫酸更易挥发，酸洗过程中加热，会造成盐酸的非反应损耗，温度较高的情况下，硫酸更利于提高酸洗效力，同时也有利于降低酸耗及生产成本。 (2)如果使用硫酸进行酸洗，主要利用了硫酸的酸性还是氧化性？ 提示：主要利用了硫酸的酸性。例如FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，属于碱性氧化物与酸的反应。 [跟踪训练] 1．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 (　　) A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性 解析：铁、铝虽然是活泼金属，但常温下浓硫酸与铁、铝反应生成的氧化膜能阻止反应的继续进行，所以可用铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确；浓硫酸使蔗糖炭化时，浓硫酸表现出脱水性，B不正确；浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，发生非氧化还原反应，浓硫酸不表现出强氧化性，C不正确；浓硫酸和铜片加热反应，生成硫酸铜，表现出酸性，生成二氧化硫，表现出强氧化性，D正确。 答案：D　 2．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是 (　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液中，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 解析：硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶