3.2.1 自然界中的硫 不同价态硫元素之间的转化（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2节 硫的转化 第一课时　自然界中的硫　不同价态硫元素之间的转化   (一)自然界中不同价态硫元素之间的转化 1．自然界中不同价态硫元素之间的转化 硫的存在 转化 续表 续表 2．硫单质 同素 异形体 定义 由同一种元素组成的 的几种_____ 实例 硫元素有 、 ，氧元素有 、 ，碳元素有 、 、____ 物理性质 俗称 颜色、状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 _____________ 固体 都______ 很脆 ___溶 ___溶 ___溶 性质不同 单质 正交硫 单斜硫 O2 O3 金刚石 石墨 C60 黄色或淡黄色 不高 不 微 易 化学 性质 实验探究 实验操作 实验现象 混合物一端红热直到整个混合物红热，最后结成 块状FeS 发出明亮的 火焰，放出大量的热，生成一种有 气味的气体 总结 黑色 蓝紫色 刺激性 续 表 用途 硫黄主要用于制造 、 、 及杀虫剂，还用于制造 、烟花爆竹等 [微点拨] 硫氧常见价态比较 在地表附近的含硫化合物中硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价的原因是同主族的硫比氧多一个电子层，得电子能力相对较弱。 [微思考] 结合Fe与S、Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ 提示：Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。 硫酸 化肥 火柴 火药 续表 (二)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 氧化剂 还原剂 淡黄色 还原 单质硫 淡黄色 单质硫 紫红色褪去 氧化 淡黄绿色褪去 氧化 逐渐溶解 气体 褪色 还原 SO2 续表 [微方法] 探究不同价态硫元素之间的相互转化的思路 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含有＋4价硫元素的物质有二氧化硫或亚硫酸钠。 其次，依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂或还原剂以实现不同价态硫元素之间的转化。 最后，提供表明相应转化发生的证据。 续表 [微拓展] ①氯水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸等具有腐蚀性，取用时应避免沾到皮肤或衣服上。 ②二氧化硫气体有毒，应避免将其释放到空气中，要进行尾气处理。 ③通常浓硫酸和其他物质反应时，浓H2SO4被还原只产生SO2时，浓硫酸表现强氧化性；浓硫酸转化成硫酸盐时，浓硫酸表现酸性。 续表 (三)二氧化硫的性质 物理性质 色、味、态 沸点 密度 水溶性 无色、有 气味的气体 －10 ℃易液化 比空气 的___ 易溶于水(1体积水大约能溶解 体积的SO2) 化学性质 具有 酸性氧化物的通性 与水反应 SO2＋H2O (H2SO3不稳定) 与碱溶液 反应 SO2(少量)＋2NaOH=== ； SO2(过量)＋NaOH===_________ 刺激性 大 40 H2SO3 Na2SO3＋H2O NaHSO3 续表 CaSO3 2NaHSO3 Na2SO3＋2CO2＋H2O NaHSO3＋CO2 续表 2SO3 H2SO4＋2HX H2SO4 3S↓＋2H2O 4NaHSO3＋3S↓ 化学性质 漂白性 SO2具有漂白性，能使某些有色物质褪色。如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液又 ，利用这一原理可以检验SO2的存在 恢复为原来的颜色 续表 提示：不能，SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 续表 (1)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是____________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。 (2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是________→________→________→________(填装置的序号)。 (3)若按上述所装试剂，装置连接顺序更改为下表3种情况，则分析检出物质： 序号 装置连接顺序 能检出的物质 不能检出的物质 a ④①②③     b ④②③①     c ④①③②