3.1.1 铁及其化合物的性质（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第1节 铁的多样性 第一课时　铁及其化合物的性质 (一)铁元素的存在及性质 存在 含量 在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝元素，居于第 位 形式 游离态 自然界的陨铁中存在少量游离态的铁元素 化合态 主要以 价和 价的化合态存在于矿石中 含铁物质 日常生活 铁锅的主要成分是铁单质，补铁保健品中含有亚铁盐，粉刷墙壁的红色涂料中含有 ，激光打印机的墨粉中含有 等 实验室 铁粉、FeCl3溶液、FeCl3·6H2O、FeSO4溶液、FeSO4·7H2O 四 ＋2 ＋3 三氧化二铁 四氧化三铁 续表 (二)亚铁盐和铁盐 1．亚铁盐和铁盐的组成及性质预测   亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3等 性质预测 类别 能和碱反应生成 ________ 能和碱反应生成_________ 价态 氧化性和还原性 氧化性 Fe2＋ Fe3＋ Fe(OH)2 Fe(OH)3 特征反应 － Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液 ，离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 [微点拨] FeSO4溶液的保存 Fe2＋具有较强还原性，易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2＋被氧化。 显红色 续表 2.亚铁盐和铁盐的性质探究 (1)亚铁盐的性质实验 无现象 红 还原性 紫红 黄 还原性 溶液由 色变为 色 Fe2＋具有 ，离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 慢慢挤入NaOH溶液，生成 沉淀 Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ [微提醒] ①Fe2＋能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现的是Fe2＋的还原性，不要误认为是漂白性。 ②制备Fe(OH)2时，胶头滴管插到液面以下。 续表 浅绿 无 氧化性 白色 (2)铁盐的性质实验 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 溶液由 色变为 色 Fe3＋具有较强 ，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 溶液红色 ，变为_____ Fe3＋具有较强 ，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 红 浅绿 氧化性 消失 蓝色 氧化性 产生______ 沉淀 Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ [微点拨] Fe3＋与SCN－作用，生成的是红色难电离的物质，不是红色的难溶物。 红褐色 续表 (三)铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗称   铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体(有磁性) 溶解性 不溶于水 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 与CO、C、H2反应 生成单质铁及CO2或H2O 用途 Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 [微点拨] ①FeO、Fe2O3为碱性氧化物；Fe3O4不是碱性氧化物。 ②FeO、Fe3O4与氧化性酸(如硝酸)反应时，最终被氧化为Fe3＋；Fe2O3、Fe3O4与还原性性酸(如HI)反应时，最终被还原为Fe2＋。 续表 2．铁的氢氧化物 转化 反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 现象 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 [微点拨] Fe(OH)2与氧化性酸(如硝酸)反应时，最终被氧化为Fe3＋；Fe(OH)3与还原性酸(如HI)反应时，最终被还原为Fe2＋。 续表 [新知探究(一)] 亚铁盐、铁盐的性质及检验 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫计部、农业农村部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案： (1)试剂1的主要成分的化学式是__________。 (2