3.1.1 氯气及氯的化合物（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 河北专用双选版）

第一单元|氯气及氯的化合物 第1课时　氯气及氯的化合物     (一)氯气的制备 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 黄绿 红 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 续表 (二)氯气的性质及应用 黄绿 白烟 棕褐色 黄色烟 HCl＋HClO 漂白 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 续表 [微拓展] “烟、雾、气” 对实验现象进行描述时，根据生成物状态的差异可描述为烟、雾、气；固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分散到空气中，描述为雾；气体从溶液中或固体表面产生，描述为气。 [微规律]氯气和变价金属铁或铜反应时，生成高价氯化物氯化铁和氯化铜。 [微点拨] 在化学方程式中，表示在相同条件下该反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，这种化学反应叫作可逆反应。 续表 3．除杂装置 C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2。 4．收集方法 (1)向上排空气法(Cl2的密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。 5．验满方法 (1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 6．尾气处理 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。 尾气处理时，能否用水或澄清石灰水代替NaOH吸收尾气？ 提示：不能，水吸收氯气的效果太差，澄清石灰水的溶解度很小，吸收效果也很差。 [跟踪训练] 1．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是 (　　) 解析：氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导管应长进短出，故A错误；HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验无法证明氯气有漂白性，故C错误；氯气能和碱性物质反应生成盐，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。 答案：D　 2．[双选]下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 (　　) A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集Cl2 D．多余氯气常用较浓的酸液吸收 解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。 答案：CD　 3．氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。 (2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。 ①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。   ②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是_________________________________。 ③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是____________________________。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是__________________________________ ______________________________________________________________________。 [新知探究(二)] 氯水的成分及性质 ［探究与创新能力］ [探究活动] 为探究氯水的成分及氯水的性质，某化学兴趣小组做了以下实验：   Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 pH试纸均变红，放置一段时间后，滴有新制氯水的pH试纸褪色 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 1.氯气有漂白性吗？上面哪组实验可证明？ 提示：没有，氯气和水反应生成的HClO有漂白性。第Ⅰ组实验可以证明。 2．第Ⅱ组实验证明新制氯水的哪些性质？ 提示：酸性和漂白性。 3．写出第Ⅲ组实验相关反应的化学方程式。 提示：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 (3)氯水成分的验证 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 产生白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe