专题3 从海水中获得的化学物质 章末小结与质量评价（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 ）

(一)主干知识·系统整合　 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋ 4OH－ ＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋H2O===HCl＋HClO NaClO＋HCl===NaCl＋HClO NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 三、离子反应 四、氧化还原反应 五、海洋资源的综合利用 1. 钠和氯气的化学性质与其原子结构有什么关系？ 提示：钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，表现强的还原性；Cl原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子，表现强氧化性。 2．写出钠长期露置空气中发生变化的过程。 3．过氧化钠具有强的氧化性，是常见的强氧化剂，它有还原性吗？ 提示：有还原性，其中氧元素的化合价为－1价，可以被氧化为0价，表现氧化性。 4．能否用Ba(OH)2溶液区分碳酸钠与碳酸氢钠？ 提示：不能，二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀。 5．比较Fe与盐酸、Fe与氯气的反应，产物中Fe的价态有何不同？说明了氯气的什么性质？ 提示：Fe与盐酸生成＋2价的Fe、Fe与氯气的反应生成＋3价的Fe，说明氯气有强氧化性。 6．工业制84消毒液和漂白粉的试剂是什么？ 提示：84消毒液是用Cl2通入冷的NaOH溶液中，漂白粉是用Cl2通入石灰乳中。 7．Cl2与H2O、碱反应时氧化剂和还原剂是什么？ 提示：两反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂。 8．新制氯水的成分有哪些？久置后如何变化？ 9．AgCl不溶于水，它是弱电解质吗？ 提示：AgCl是强电解质，溶于水的AgCl是完全电离的。 10．强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 提示：不一定，溶液的导电能力与溶液的离子浓度有关，与电解质强弱无关。 11．离子方程式的书写时，哪些物质的化学式不能拆开？ 提示：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐。 12．氯气是一种强氧化剂，在反应中只能做氧化剂吗？ 提示：不一定，可能是还原剂，如氯气与水、NaOH的反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。 (二)课题探究·提升素养　 课题——科学使用含氯消毒剂(运用氧化还原反应原理解决实际问题) “84”消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，能迅速杀灭各类肝炎病毒。因为这个消毒液是在1984年发明的，先定名“84肝炎洗消液”，后更名“84消毒液”。“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒。 探究目标(一)　“84”消毒液的制备 “84”消毒液是用次氯酸钠、表面活性剂(五水偏硅酸钠、磷酸三钠)、氢氧化钠、水为原料，按一定比例混配的消毒剂。　 1. NaClO的工业制法是利用Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应的化学方程式为________________。 提示：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2．工业上制备氯气，可以用电解饱和食盐水的方法(如图所 示)，A溶液中的溶质是什么？装置中有一阳离子交换膜， 只允许阳离子透过，其他粒子不能透过，这样做的好处是 什么？ 提示：A为NaOH；避免生成的Cl2与NaOH溶液反应。 3．有兴趣小组受电解食盐水的启发，把阳离子交换膜去掉，然后电解NaCl稀溶液，结果可直接制备简易的“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，反应的化学方程式为__________________________________。 4．工业上制备金属钠时，也用到NaCl，写出反应的化学方程式______________________________。 探究目标(二)　“84”消毒液的性质与使用 巴西里约热内卢奥运会期间，室外游泳池中的水变绿成为当时的一大新闻。该泳池一直使用含氯消毒剂抑制藻类生长，这次事件中工作人员误用了过氧化氢消毒剂。 　1．为什么泳池中原有的含氯消毒剂(含NaClO)不起作用了？加入过氧化氢后发生了什么反应？能否用离子方程式表示？ 提示：过氧化氢与NaClO发生了氧化还原反应而失去消毒抑藻作用；ClO－＋H2O2===Cl－＋H2O＋ O2↑。 2．“84”消毒液和洁厕灵(酸性洗涤剂)一起使用的话，会产生氯气，有可能导致氯气中毒，写出生成氯气的离子方程式。 提示：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O。 3．“84”消毒液需要密封保存，不然容易变质失效，写出其变质失效的化学方 程式。 提示：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO；2HClO===2HCl＋O2↑。 探究目