1.2.2 原子结构与元素的性质（2）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第二节 构原子结构与元素的性质 第2课时 第一章 原子结构与性质 1 2 1 本节重点 本节难点 原子半径 元素的电离能 知识导航 我们知道：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子半径 m 原子序数 那么，影响原子半径大小的因素是什么呢？ 新课导入 原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径增大 原子半径减小 核电 荷数 电子的能层数 影响 原子半径的周期性的递变 知识梳理 如何用这两种因素解释原子半径的递变规律？ 知识梳理 原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径增大 原子半径减小 能层 占主导 核电荷数 占主导 知识梳理 电子的能层越多，电子之间的 使原子半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径 。 从左至右，核电荷数越大，半径_______。 从上到下，核电荷数越大，半径_______。 原子半径 影响原子半径大小的因素 电子的能层数： 原子半径的递变规律 越小 减小 越大 核电荷数： 排斥作用 同周期： 同主族： 知识梳理 原子半径 规律总结 ——原子或离子半径的比较方法 同种元素的离子半径 能层结构相同的离子 带相同电荷的离子 核电荷数、能层数均不同的离子 阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。 例如： r(Cl-)___r(Cl) r(Fe)___r(Fe2+)___r(Fe3+) 核电荷数越大，半径越小。 能层数越多，半径越大。 例如： r(Li+)__r(Na+)__r(K+)__r(Rb＋)__r(Cs+) r(O2-)__r(S2-) __r(Se2-)__ r(Te2-) 可选一种离子参照比较。 例如： 比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，r(K+)___r(Na+)____r(Mg2+) 例如： r(O2-)___r(F-)___ r(Na+)__r(Mg2+)__r(Al3+) ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ 知识梳理