精品解析：宁夏回族自治区吴忠中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

宁夏回族自治区吴忠中学2021-2022学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值 B. 化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因 C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的 D. 苛性钠固体溶于水属于放热反应 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 3. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A. B. C. D. 4. 在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol•L﹣1。下列判断不正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 5. 气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B. a值为2 C. B的转化率为50% D. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol 6. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数K1= B. 反应③的平衡常数K= C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 7. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（ ） ①通入CH4的电极为正极； ②正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－； ③通入CH4的电极反应式为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O； ④负极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 8. 用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A. 电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋ B. 电池工作时，H＋向正极移动 C. 电池工作一段时间后，溶液的pH减小 D. 电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O 9. 用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是(　 　) A. 阴极一定是H2，阳极一定是O2 B. 该酸可能是盐酸 C. 电解后溶液的酸性减弱 D. 阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 10. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2(STP)则M的相对原子质量是 A. B. C. D. 11. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 12. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入19.6gCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程