江苏省淮安市2022年中考化学试卷-江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类（备考2023）

色固体A,可能是Ba(OH)2和KCO,反应生成的 生成Fe3O,和H,SO:。Ⅲ.(1)由题中信息可知， BaCO3沉淀，也可能是Ba(OH)2和NaSO,反应 T,℃时FeOOH开始分解生成Fe,O,T2℃时 生成的BaSO,沉淀，还可能二者都有，则原固体中 Fe2O,开始分解，说明此时FeOOH已经全部分解 一定含Ba(OH)2。(3)取固体A,加入过量的稀盐 完，图中T2℃时剩余固体的质量为71.2g,设参加 酸，固体全部溶解，因为BaCO,沉淀可以溶解在稀 反应的FeOOH的质量为x,生成的FeO,的质量 盐酸中，而BaSO,沉淀不能，所以固体A是BaCO3 为y, 沉淀，则原固体中一定不含Na2SO,:生成固体A 2FeO0Hi℃ Fe2O,十H,O固体质量减少 的反应为KCO3+Ba(OH)2一BaCO,￥+ 178 160 178-160=18 2KOH。(4)取少量滤液B,滴加足量的Ba(NO)2 y 76.6g-71.2g=5.4g 溶液，产生沉淀，发生的反应为K2CO3十Ba(NO)2 178x160y 一BaCO,￥+2KNO3,静置后向上层清液滴加酚 18=5.4g18-5.4g 酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，但因为原固 x=53.4g,y=48g, 体中有Ba(OH),且步骤(2)中反应生成了KOH, 则样品中Fe00H的含量为53.4g×100%≈ 所以不能判断原固体中是否含NaOH。 76.6g 30.I.(1)①金属AC②3Fe,0,+C0商温 69.7%。(2)T,℃时，剩余固体为FeO,和FeO3的 2FeO,+CO,(2)①FeCl2②FeOOH中含有 混合物，其中FeO,的质量为76.6g一53.4g= 23.2g,FeO3的质量为48g;当加热到Tg℃时， H、O元素③H2O2(FeS·H2O)+3O2 4 FeOOH+6SⅡ.(1)加快反应速率H2、CO2 FeO,完全分解，得到的固体全部为FeO,设生 成的FeO,的质量为z, (2)HO,在温度过高时发生分解(3)2 FeOOH+ T2℃ FeSO,FeO,+HSO,Ⅲl.(1)69.7(2)FeO、 6Fe,O.= 4FeO,+O2↑ FeO454:29(要求比例与物质对应)解析：本题 960 928 考查铁及其化合物的性质，质量守恒定律，化学方程 48g 式的书写，有关化学方程式的计算。I.(1)①生铁 96048g 是铁合金，合金属于金属材料，“铁锥”为开挖盐井 928 的工具，利用了铁硬度大的性质，生铁制作铁锅， x=46.4g, 利用了铁的导热性，故答案选AC;②CO和FeO3 则T℃时，剩余固体中FeO,的质量为23.2g十 在高温的条件下反应生成FeO,和CO2。 46.4g=69.6g;当加热到T℃时，Fe),部分分 (2)①FCO,能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成 解，M点固体的成分为FeO和FeO,总质量为 可溶性的FeCl2,使其中的Fe+被人体吸收； 66.4g,设生成的Fe0的质量为m, ②FeOOH中含有H、O元素，而水是由H、O元素 Tg℃ 2Fe,O,= 6FeO十O2个固体质量减少 组成的，从而证明火星表面曾经存在过水； 464 432 464-432=32 ③FeOOH吸收HS生成FeS·HO,根据质量 m 69.6g-66.4g=3.2g 守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不 432m 变，反应的化学方程式为2 FeOOH+3HS 323.2g Fe,S·H2O十3H2O,则另一种生成物的化学式为 m=43.2g, HO,再生时Fe2S·H2O和空气中的O2反应生 则M点固体中FeO,的质量为66.4g-43.2g= 成Fe(OOH和S。Ⅱ.(1)酸溶时适当提高反应温 23.2g,Fe0与Fe0,的质量比为43.2g:23.2g= 度和H2SO,浓度，目的是加快反应速率；废铁屑的 54:29。 主要成分为Fe,含少量FezO,和FeCO3,酸溶时发 A1准安市2022年中考化学试卷 生的反应为Fe十H2SO,一FeSO,十H2↑、 Fe2 Os 3H2 SO-Fe2 SO)a+3H2O, 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 FeCO,+H,SO4一FeSO4+HO+CO2↑，所以 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 产生的气体为H2、CO2。(2)沉淀时若温度过高， 质生成。滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物 HO2会分解。(3)沉淀时FeOOH和FeSO4反应 质生成，属于物理变化。故答案选A。 31 2.D解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是9.C解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况，碳单质 禁止烟火的标志，B是禁止带火种的标志，C是禁止 的性质，蛋