精品解析：福建省福州市第三中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

福州三中2022-2023学年第一学期高一化学单元检测 时间：45分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、选择题(每题4分) 1. 在一定体积的容器中，加入3mol氯气和15mol氟气，于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下9mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：6 2. 某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA A ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③ 3. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是 A. X一定为电解质 B. X可能为非电解质 C. X只能是盐类 D. X只能是碱类 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 B. 标准状况下，1mol含有电子数为9 C. 2.3g钠由原子变为离子时，失去电子数为0.2 D. 常温常压下，9.2g和混合气体中共含有的原子数为0.6 5. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 6. 下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 沉淀 C. 溶液 D. 沉淀 7. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中，不正确的是 A. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓 B. 取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C. 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 D. 做氢气还原氧化铜的实验时，先通氢气再加热 8. 最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式 A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2 9. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　) A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 氯化钾、碳酸钙 D. 硫酸铜、氢氧化钠 10. 甲、乙两种有机物的物理性质如下，将甲、乙混合物分离应采取的方法是 物质 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 水溶性 溶解性 甲 0.7893 68.5 溶 溶于乙 乙 1.220 100.7 溶 溶于甲 A. 蒸馏 B. 分液 C. 蒸发 D. 萃取 11. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 12. 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl∶37Cl为3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A. 5∶2∶3 B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2 13. 已知：碘受热易升华。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①和②所示装置可以除去碘水溶液中的CaCO3杂质，并获得固体碘 B. 用乙醇提取碘水中的碘应选择图③所示装置 C. 用图④所示装置可制备蒸馏水 D. 用盛有饱和NaOH溶液的图⑤装置除去CO2中含有的少量HCl 14. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 A. 分液漏斗使用前不需要检漏 B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C. 分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔 D. 若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 15. 有X、Y、Z三种溶液。在溶液中加入X，生成白色沉淀；在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是 A B C D X KCl Y Z KCl A A B. B C. C D. D 16. 体积为VmL、密度为的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，