考点13 原子结构与元素的性质-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点13 原子结构与元素的性质 【核心考点梳理】 1、 碱金属元素 1．碱金属的原子结构 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 碱金属元素 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 结论 碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数依次递增，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大 在周期表中的位置：第ⅠA族 相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为＋1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素 递变性：随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大 2．碱金属的物理性质 物质名称 颜色和状态 密度/g·cm－3 熔点/℃ 沸点/℃ 锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1 347 钠 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 银白色，柔软 0.86 63.65 774 铷 银白色，柔软 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、硬度小、密度小、熔沸点较低，良好的导电、导热性，有延展性，钠钾合金为液态，可做原子反应堆的导热剂 递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(但ρNa＞ρK)，且Li、Na、K的密度小于1；Rb、Cs的密度大于1 3．碱金属的化学性质——与钠相似 （1）碱金属与O2反应 钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中， (1)Li与O2反应：4Li＋O22Li2O (Li与氧气不管常温还是加热都只能生成Li2O) (2)Na与O2反应：4Na+O2===2Na2O 2Na+O2Na2O2 (2)K与O2反应： 4K+O2===2K2O