考点12 原子结构与元素周期表-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点12 原子结构与元素周期表 【核心考点梳理】 一、原子结构 1．构成 原子 2．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。 (2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 3．原子的核外电子排布 (1)电子层概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子 层由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由 近到 远 能量高低 由 低 到 高 (3)原子的核外电子排布规律 a.能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 b.电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳 2n2 个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 2 8 18 32 。 ②最外层电子数目最多不能超过 8 个(K层为最外层时不能超过 2 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 8 个。 4．原子结构模型的演变 【核心归纳】1． 2．“各数”的定量关系 (1)电性关系 原子：质子数(Z)＝核外电子数 阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n 阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n (2)质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ①并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 ②在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。 ③在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 3．常见含2e－、10e－、18e－的粒子 (1)含有2个电子的粒子： Li＋、Be2＋、H－、He、H2。 (2)含有10个电子的粒子 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH (3)含有