考点11 物质的量在化学方程式计算中的应用-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点11 物质的量在化学方程式计算中的应用 【核心考点梳理】 一、化学方程式中的定量关系及物质的量的计算 1．化学方程式中的定量关系 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑ 质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g 计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。 (1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比 (2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比 2．物质的量在化学方程式计算中的步骤 3．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 (3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。 【核心归纳】物质的量与相关物理量之间的换算关系 【典型例题】 例1．（2022·辽宁大连·高一期末）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是( ) A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 【答案】A 【解析】反应的实质为Mg+2H+===Mg2++H2↑，2Al+6H+===2Al3++3H2↑，n(H2)==0.2 mol，则参加反应的n(H+)=0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2H+―→H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol