2.1.3 碳酸钠、碳酸氢钠 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

旧知回顾 2、背记内容: (1)Na2O2的颜色,阴阳离子个数比 (2)Na2O2与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式 (3)1mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为_ (4)Na2O2的用途 (5)过氧化钠与氧化的转化 (6)1mol CO2通过足量Na2O2,问Na2O2增重_g 1mol H2O(g)通过足量Na2O2,问Na2O2增重_g 1、配制480mL 1mol/L 的氯化钠溶液用到哪些玻璃仪器? 3、mg 以下物质燃烧后产生的气体通过足量等等量的 Na2O2,则Na2O2 增重大于mg的是_,等于mg的是_,小于mg的是_。 ①C2H5OH ②CO和H2的混合气体 ③C6H12O6 ④HCOOH 答案 ①③ ② ④ 第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 学习目标 1.掌握Na2CO3、NaHCO3的物理性质(状态,溶解性,碱性) 2.掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的原理 3.掌握Na2CO3、NaHCO3热稳定性 问题预设及反馈 1. Na2CO3、NaHCO3的化学性质? 2. Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂? Na2CO3(白色粉末) NaHCO3 (白色细小晶体) 一、Na2CO3、NaHCO3的物理性质 Na2CO3(纯碱、苏打) NaHCO3(小苏打) (1)观察颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 (2)向两支试管中分别滴入几滴水,振荡,观察现象;将温度计分别插入其中,温度计的示数有何变化 加几滴水后,结块变成晶体;温度上升 加几滴水后,少部分溶解;温度略有下降 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水,用力振荡。 振荡后可溶解 固体量有所减少 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液变红 (较深) 溶液微红 结论: 1.遇水生成晶体(Na2CO3·xH2O)伴随放热现象,碳酸氢钠能溶于水,并伴随吸热现象。 2.碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水,碳酸钠溶解性更强。 3.两种物质的水溶液均呈碱性,同浓度时碱性:Na2CO3>NaHCO3 溶解度(20℃) Na2CO3:21.5 g NaHCO3:9.60 g 思考:向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,可观察到什么现象? 溶液变浑浊(有晶体析出) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓ 化学方程式: 离子方程式: 现象: 2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓ 二、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)与酸反应 ①若将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中,观察现象 开始没有气泡,后再产生气泡: 先 CO32- + H+= HCO3- ;后 HCO3-+ H+= H2O + CO2↑ ②若将Na2CO3溶液逐渐加入盐酸中,有何现象? 直接产生气体,CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ 思考:将NaHCO3溶液逐渐加入盐酸中,与将盐酸逐渐加入NaHCO3溶液中,现象是否相同? 该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,也可用于碳酸钠和盐酸的相互鉴别。 (2)与碱反应 ①请写出Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式? ②请写出NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式? Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH NaHCO3(少)+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3(过)+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O (3)热稳定性 盐 Na2CO3 NaHCO3 (5)分别加热Na2CO3 和NaHCO3,观察现象。 无明显现象 试管口有小液滴出现,澄清石灰水变浑浊。 初步结论 碳酸钠较稳定,受热不易分解。 碳酸氢钠不稳定,受热易分解 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑ 思考:某同学想利用此装置证明以上结论,A、B分别放什么试剂? 碳酸氢钠受热分解产生CO2,使面包蓬松。 NaHCO3碱性弱,对人体伤害小,且见效迅速。 (1)烘焙糕点时为什么用碳酸氢钠,不应碳酸钠? (2)治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠? 三、Na2CO3、NaHCO3的性质应用 (3)转化 溶液:Na2CO3→NaHCO3 固体:NaHCO3→Na2CO3 (4)鉴别 溶液:Na2CO3和NaHCO3 固体:NaHCO3和Na2CO3 (5)除杂 溶液:NaHCO3(Na2CO3) 固体:Na2CO3(NaHCO3) 课堂小结 1.掌握Na2CO3、NaHCO3的物理性质(状态,溶解性,碱性) 2.掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的原理 3.掌握Na2CO3、NaHCO3热稳定性 $