第三章 第2节 硫的转化-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第3章　物质的性质与转化 第2节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫 核心素养发展重点 学业要求 能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。 1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。 2．能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。 学生自主学习 自然界中的硫 1．硫元素的存在 硫元素在自然界中主要存在于________________________中及动植物体内。 海洋、大气、地壳 2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 硫黄 黄色或淡 黄色 固体 不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 不高 氧化性 FeS SO2 硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 无 有刺激性 有毒气体 易 H2SO4＋2HX 3S↓＋2H2O 褪色 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫单质常存在于火山喷口附近。(　　) (2)进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外。(　　) (3)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀。(　　) (4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　　) (5)S能将Fe由0价氧化为＋3价。(　　) √ × × × × 解析　(2)SO2有毒，能污染环境，不能排到实验室外。 (3)H2SO3的酸性比盐酸弱，SO2不与BaCl2溶液反应。 (4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，其漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。 (5)S仅能把铁氧化为＋2价。 解析 解析　①、②中硫元素均被氧化，C错误。 答案 解析 3．下列说法正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 解析　硫是一种淡黄色或黄色的固体，不溶于水，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫和铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误；硫在空气中和在过量氧气中的燃烧产物都是二氧化硫，D错误。 答案 解析 4．关于二氧化硫的说法中，不正确的是(　　) A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可以与水反应 答案 5．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④酸性KMnO4溶液。 请回答下列问题： (1)试管①中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)试管②中的现象是________________，发生反应的化学方程式为_______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_________________________________。 紫色石蕊溶液变红 溶液褪色 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (3)试管③中的现象是__________________，若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是__________________。 (4)试管④中的现象是_________________________。 (5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是________。 品红溶液褪色 溶液恢复红色 酸性KMnO4溶液褪色 ①② ③ ④ 课堂互动探究 1．单质硫中硫元素的化合价为0，故硫单质既有氧化性，又有还原性。但硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。 2．硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。 3．硫无论在空气中，还是在氧气中燃烧，其产物是SO2，不会生成SO3，即使O2过量也不会生成SO3。 探究一　硫单质的性质及用途 1．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S ⑥FeCl2 A．②③⑤ B．①④⑥ C．①②③ D．②③⑤⑥ 解析　硫单质的氧化性比较弱，只能把变