【衔接课程】2014年高二升高三暑假化学辅导资料：第二讲 物质的量及其应用

第二讲 物质的量及其应用 1、物质的量 （1）定义： （2）基准： 2、阿伏加德罗常数 注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称； （2）物质的量只适用于微观粒子 3、 摩尔质量 [来源:学科网ZXXK] 混合气体摩尔质量的求法？ 4、气体摩尔体积： 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)的应用？ 5、阿伏加德罗定律及推论 ①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用 同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2[来源:学&科&网Z&X&X&K] 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2 同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1 6、物质的量浓度 (1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v. (2)常见的几种计算类型: A、物质的量浓度与溶质质量分数的换算: 公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.) 例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.） B、溶液的稀释与混合 C、溶液加水稀释的几个规律: 密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半. 密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半. 1、 物质的量浓度溶液的配制 、误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V⑵误差分析 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量[来源:学+科+网]