【衔接课程】2014年高二升高三暑假化学辅导资料：第三讲 原电池和电解池

第三讲 原电池和电解池 考点总结 1．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 原理 形成条件 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 电极反应 负极： 正极： 阴极： 阳极： 电子流向 电流方向 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 [来源:Z_xx_k.Com] 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反应 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 2H+ + 2e-==H2↑ 负极反应[来源:学科网] Fe －2e-==Fe2+ Fe －2e-==Fe2+ 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型，具有广泛性 发生在某些局部区域内 4.常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池） ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 1 结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。 ②A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B.充电反应 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 eq \o(\s\up 4(=== )) ),\s\do 7(充电)) 2PbSO4 + 2H2O （3）A.氢氧燃料电池 1 结构：石墨、石墨、KOH溶液。 ②电极反应 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总式：2H2+O2=2H2O 其他燃烧电池： 5．电解、电离和电镀的区别 电解 电离 电镀 条件 受直流电作用[来源:学科网ZXXK] 受热或水分子作用 受直流电作用 实质 阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动，无