【衔接课程】2014年高二升高三暑假化学辅导资料：第四讲 弱电解质的电离平衡和溶液PH值

第四讲 弱电解质的电离平衡和溶液PH值 考点知识 一．弱电解质的电离平衡 ⑴电离平衡：定义 ⑵弱电解质的电离平衡的特点： 逆 等 定 动 变 ⑶影响电离平衡的因素：[来源:Zxxk.Com] ①浓度： ②温度： ③外加试剂的影响： ⑷弱电解质的电离程度与电离常数： ①电离程度 ②电离常数 弱电解质的电离平衡常数(K) 多元弱酸，多元弱碱的电离常数 在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 例1：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 [来源:Zxxk.Com] C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 例2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CCH3COO - ＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 例3 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：[来源:学科网][来源:学。科。网Z。X。X。K] Ca(OH)2（s） Ca2++2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中Ca2+增大 C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大 例4已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H++ClO— ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 A、 H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 例5 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是