【衔接课程】2014年高二升高三暑假化学辅导资料：第五讲 盐类的水解

第五讲 盐类的水解 考点知识 一．水解的本质[来源:Zxxk.Com] 1、盐类水解定义 酸 + 碱 盐 + 水 2、盐类水解的本质[来源:学+科+网] 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离 3、影响水解的因素 内因:无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性 注：酸式盐的水解 ①若只有电离而无水解 ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 外因： (1) 温度 (2) 浓度 溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 (3) 溶液的酸碱性 例：1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） [来源:学.科.网Z.X.X.K] A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是 A．HNO3 B．NaHCO3 C NH4Cl D．CH3COONa 4． 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl 　　A、①>②>③>④　　　　　　　　　　 B、④>③>①>② 　　C、③>④>②>①　　　　　　　　　　 D ③>④>①>②[来源:学科网] 5．向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大