【衔接课程】2014年高二升高三暑假化学辅导资料：第六讲 热化学反应的反应热与能量变化

第六讲 热化学反应的反应热与能量变化 一．放热反应和吸热反应 1. 化学键与化学反应中能量变化的关系 [来源:学_科_网Z_X_X_K] 2.两个角度看放热反应和吸热反应及图像表达 3常见的吸热反应和放热反应 4. 反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计[来源:Z+xx+k.Com] 例1已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 例2关于吸热反应的说法正确的是( )。[来源:学科网ZXXK] A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 例3下列反应属于吸热反应的是（ ） A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌　　 B．盐酸和氢氧化钠混合 C．锌放入稀硫酸中　　D．焦炭和水蒸气高温下反应[来源:学。科。网] 例4下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应[来源:Z,xx,k.Com] C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 例5在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 二.热化学方程式 1.正确书写热化学方程式: 注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化 2.中和热 ①