【衔接课程】2014年高二升高三暑假化学辅导资料：第七讲 化学反应速率与化学平衡

第七讲 化学反应速率与化学平衡 知识点一：化学反应速率 1.化学反应速率的概念及其计算公式 2.影响化学反应速率的因素 知识点二：化学平衡 1.化学平衡[来源:Zxxk.Com] (1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律 ①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示 (2) 化学平衡状态 (3) 化学平衡的特征 ①“动”：． ②“等”： ③“定”： ④“变”．． ⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．即等效平衡 ：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括： a．当T、V一定时[来源:学科网ZXXK] b．当T、P一定 如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态． [来源:学,科,网] N2 H2 NH3 A 1 mol 3 mol 0 B 0.5 mol 1.5 mol 0 C 0 0 2 mol D 1 mol 3 mol 2 mol c．对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态．如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等． 2.判断化学平衡状态的依据 3.化学平衡常数 4.反应物平衡转化率的计算公式 知识点三：影响化学平衡移动的条件 1.化学平衡的移动 2.影响化学平衡的因素 (1)浓度对化学平衡的影响． （2)压强对化学平衡的影响 (3)温度对化学平衡的影响 3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响 (1)若反应物只有一种，如aA(g) bB(g) + cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小．如：①若a＝b+c，则A的转化率不变；②若a＞b+c，则A的转化率增大；③若a＜b+c，则A的转化率减小．[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学+科+网Z+X+X+K] (2)若反应物不只一种，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)．则：