专项突破20 原电池原理及其应用-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第四章 化学反应与电能 重难点专项突破 原电池原理及其应用 突破点一:微观层面认识原电池 1．原电池的概念和反应本质 (1)概念：是把化学能转化为电能的装置。 (2)本质：能自发进行的氧化还原反应。 2．构成原电池的三个条件 一看反应 看能发生自发进行的氧化还原反应 二看电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极与电解质溶液相接触； ③两电极之间直接或间接接触。 3．原电池的工作原理 (1)图解原电池工作原理 (2)以锌铜原电池为例，分析原电池工作原理 电极名称 负极 正极 电极材料 Zn ___ 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 负极到正极 盐桥中离子移向 阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移 Cu 　【深思考】 (1)Ⅱ中盐桥的作用是什么？ 提示：①形成闭合回路；②平衡电荷。 (2)Ⅱ装置比Ⅰ装置有哪些优点？ 提示：防止氧化剂和还原剂直接反应，提高能量转化率。 (3)原电池中的三个方向 ①电子方向：___极→导线→___极。 ②电流方向：___极→导线→___极。 ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向___极迁移，阳离子向___极迁移。 负 正 正 负 负 正 以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型 提升点1： 原电池正、负极的判断及电极反应式的书写 (1) 一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属电极或石墨电极是正极； 如果是由金属和金属氧化物导体作电极，金属是负极，金属氧化物导体是正极。 考试经验：负极的电势低，正极的电势高。 (2) 根据电极反应物质及氧化还原反应判定： ① 发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极。 ② 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极。 1．原电池原理与正、负极判断的“五维角度” 考试经验： 发生氧化反应的电极也是阳极；发生还原反应的电极也是阴极。所以原电池的负极也是阳极，正极也是阴极。只是一般原电池我们常说负极和正极； 在燃料电池中：燃料(还原性物质)发生反应的电极为负极；O2(氧化性物质)发生反应的电极为正极。 (3) 根据原电池电子或电流的流向判定： 电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。 (4) 根据原电池