1.2.2 元素周期律（作业检测）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

　第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 课时2 元素周期律 基础巩固 1.下列关于微粒半径大小说法错误的是(　　) A.I-<Cl-<F- B.O<S<Na C.Na<K<Rb D.Na+<F- 2.具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是(　　) A.1s22s22p3 B.1s22s22p1 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4 3.下列说法中,正确的是(　　) A.所有的非金属元素都分布在p区 B.第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 C.共价化合物中,电负性大的成键元素通常表现为负价 D.第四周期的金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱 4.下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是(　　) A.N能层的能级数最多为3个 B.铜元素在元素周期表的ds区 C.氟元素在同周期中电负性最大 D.根据对角线规则,铍和铝的化学性质具有相似性 5.以下说法不正确的是(　　) A.第一电离能越小,表示气态原子越容易失电子 B.同一元素的电离能,各级电离能逐级增大 C.在元素周期表中,主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大 D.在元素周期表中,同主族元素从上到下,第一电离能呈现递减的趋势 6.已知X、Y是短周期主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断下列说法正确的是(　　) 　　电离能 元素　　　 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X常见化合价是+2 B.元素Y是第ⅡA族元素 C.同周期主族元素中,X的第一电离能最小 D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应 7.下列对电负性的理解不正确的是(　　) A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C.元素的电负性越大,非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 8.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是(　　) A.P<S<O<F B.C<N<O<F C.O<S<Se<Te D.K<Na<Mg<Al 9.如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关y轴表示的含义说法正确的是(　　) A.可能是原子半径 B.可能是电负性 C.可能是第一电离能 D.可能是形成简单离子时转移的电子数 10.下列各元素,最易形成离子化合物的是(　　) ①第三周期第一电离能最小的元素　②价层电子排布为2s22p6的元素　③2p轨道为半充满的元素　④电负性最大的元素 A.①④ B.③④ C.②③ D.①② 11.一个价层电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的是(　) A.原子序数为8 B.电负性最大 C.原子半径最大 D.第一电离能最大 12.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,现有以下叙述: ①原子半径:A<B ②离子半径:A>B ③原子序数:A>B ④原子最外层电子数:A≤B ⑤A的正价与B的负价的绝对值不一定相等 其中正确的是(　　) A.仅①② B.仅③④⑤ C.仅③⑤ D.仅③④ 13.有A、B、C、D、E、F六种主族元素,有关信息如下: ①A、B同周期,其电离能数据如下表(单位:kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 A 738 1 451 7 733 10 540 B 578 1 817 2 745 11 575 ②短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2,E的单质可在空气中燃烧。 ③如图是元素周期表中主族元素的一部分。 试回答下列问题: (1)D在周期表的位置为　　　　　　　　　　。  (2)F原子的简化电子排布式为　 。  (3)E、F可以与氢形成化合物,该化合物中键能H—E　　　　(填“>”“<”或“=”)H—F。  (4)C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态　　　　(填“相同”或“相反”)。  (5)化合价是元素的一种性质,由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是　　　 　(填字母)。  a.A通常显+1价,B通常显+4价 b.B元素的第一电离能较小,其活泼性比A的强 c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质的量之比为3∶2 (6)E的单质在空气中燃烧的产物是一种有毒气体,实验室经常用NaOH溶液进行处理,若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离,该溶液中离子浓度的大小关系是　　　　　　　　　　　　　。  能力提升 14.X和Y