1.2.4 电负性及其变化规律（精品课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此人们用电离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 电负性 阅读课本第24~26页，了解元素的电负性的概念，电负性的标准和意义，元素电负性变化规律，电负性的应用。 学习 目标 第4课时 电负性及其应用 PART 01 PART 02 掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。 能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。 理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系 一、电负性 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 1.有关概念与意义 5 2.电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 ①定义 ②意义 元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不不易接受电子，越容易失去电子，形成阳离子的倾向越大。 6 鲍林L.Pauling 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。 ③大小的标准 7 电负性的周期性变化 电负性随原子序数的递增呈现周期性变化 8 电负性的周期性变化 在图中找出电负性最大和最小的元素; 总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？ 一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负性逐渐变大； 同族元素从上到下，元 素的电负性逐渐变小。 金属元素的电负性较小， 非金属元素的电负性较大。 ④电负性的变化规律 9 3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱。 ①金属元素的电负性一般小于1.8。 ②非金属元素的电负性一般大于1.8。 ③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属性,又表现非金属性。 ④金属元素的电负性越小，金属元素越活泼； 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。 (2)判断化学键的类型。 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 特别提醒　电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。 (3)判断化学键的极性强弱 若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I (4) 判断化合物中各元素化合价的正负 电负性大的显负价，电负性小的显正价。 ①电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力弱,元素的化合价为正值。 ②电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力强,元素的化合价为负值。 体现对角线规则的相关元素 (5) 利用电负性解释元素的“对角线”规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。对角线相似是由于它们的电负性相近的缘故。 相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。 Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2; Be、Al的电负性分别为1.5、1.5; B、Si的电负性分别为2.0、1.8。 15 [例题1]元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A.Na　K　Rb B.N　P　As C.O　S　Cl D.Si　P　Cl 一般来说,同周期元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。 D [例题2]下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是(　　) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p6