4.1 原电池（第2课时 化学电源）-2022-2023学年高二化学同步素养目标精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第四章 第一节 原电池 第2课时 化学电源 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．了解常见化学电源的工作原理。 2．了解新型化学电源的工作原理。 【素养目标】 1．通过化学电源装置图或原理图的宏观辨识，运用化学原理及守恒规律，微观角度分析化学电源的工作原理。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对常见化学电池的分析，建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 3．认识新型化学电池的作用，增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 必备知识与关键能力 知识点一：化学电池 1．化学电池的分类 (1)一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。 (2)二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质再生。 (3)燃料电池：一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 2．电池优劣的判断标准 (1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少； (2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小； (3)电池的可储存时间的长短。 3．化学电池的回收利用 废旧电池中含重金属、酸和碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大危害。如果把它当成一种资源，加以回收利用，既可减少污染，又可节约资源。 知识点二：一次电池 1．普通锌锰电池和碱性锌锰电池 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 装置 电极反 应及电 池总反应　　 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2NH＋2MnO2＋2e－===2NH3＋Mn2O3＋H2O 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋2NH3＋Mn2O3＋H2O 负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 特点 优点：制作简单，价格便宜。 缺点：新电池会发生自动放电，使存放时间缩短，放电后电压下降较快 优点：克服了普通锌锰电池的缺点，单位质量所输出的电能多，储存时间长，适用于大电流和连续放电 2．银锌电池 (1)构成：常见的