4.2.2电解原理的应用-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 电解池 第二课时 电解原理的应用 第四章 化学反应与电能 学习目标 1. 分析电解饱和食盐水、电镀、精炼铜和电冶金的反应原理。 2. 认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，体会电解对人类社会进步的重要贡献。 2、H2SO4溶液 阳极：______________________； 阴极：______________________ 总方程：_____________________ 1、NaOH溶液 阳极：______________________； 阴极：______________________ 总方程：_____________________ 课堂练习1：有惰性电极电解下列溶液，写出电极方程式和总方程式。 3、Na2SO4溶液 阳极：______________________； 阴极：______________________ 总方程：_____________________ 电解 2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O-4e-= 4H++O2↑ 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 2H2O-4e-= 4H++O2↑ 4H+ + 4e– ＝2H2↑ 电解 2H2O===2H2↑+O2↑ 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 4OH--4e- ==2H2O+O2↑ 电解 2H2O===2H2↑+O2↑ 4、盐酸 阳极：______________________； 阴极：______________________ 总方程：_____________________ 5、CuCl2溶液 阳极：______________________； 阴极：______________________ 总方程：_____________________ 6、NaCl溶液 阳极：______________________； 阴极：______________________ 总方程：_____________________ 7、CuSO4溶液 阳极：______________________； 阴极：______________________ 总方程：_____________________ 2Cl- -2e-=Cl2↑ 2H+ +2e- =H2↑ 电解 2HCl===H2↑+Cl2↑ 2Cl- - 2e-= Cl2↑ Cu2++2e- = Cu 电解 CuCl2===Cu+Cl2↑ 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－=Cl2↑ 2NaCl +2H2O===H2↑＋2NaOH+ Cl2↑ 电解 2H2O - 4e–＝ O2 ↑+4H+ 2Cu2++4e- =2Cu 2CuSO4 +2H2O===2Cu＋ H2SO4 + O2 ↑ 电解 举 例 电极反应 物质类别 实例 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳：4OH-－ 4e- ＝O2↑+2H2O 或2H2O-4e-= 4H++O2↑ 阴：4H+ + 4e- ＝2H2↑ 或4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 减小 增大 不变 H2O 阳：2Cl- － 2e- ＝Cl2↑ 阴：2H++2e-＝ H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴：Cu2++2e- → Cu↓ 增大 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳：2H2O-4e-= 4H++O2↑ 阴：2Cu2++4e- ＝ 2Cu↓ 减小 CuO 溶质和水 同时电解 水电解 复原方法 PH 变化 电解水型！ 电解电解质型！ 放氧生酸型！ 放氢生碱型！ 电解 类型 溶质 电解 电解规律〡惰性电极 课堂练习2、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 (　　) C 二、电解原理的应用 电冶金 氯碱工业 电 镀 粗铜精炼 …… 应用 阳极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cl－>OH－ 阳极离子放电顺序 ： 阴极反应： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ H＋>Na＋ 阴极离子放电顺序： 总反应化学方程式： 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 电解 电解 应用：氯碱工业（教材103图4-11） 1、电 解饱和食盐水（氯碱工业） 缺点： 1. 阴极产生