第一章 化学反应的热效应复习课件2022---2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应复习 一、主要概念 放热反应与吸热反应 反应热与焓变 燃烧热与中和热 判断下列说法是否正确 1.所有的化学反应都伴有能量变化；伴有能量变化的一定是化学反应。 2.化学变化中的能量变化都表现为热量变化。 3.加热条件下发生的反应均为吸热反应。 4.反应M+N=P+Q中，已知反应物M的焓小于生成物Q的焓，则该反应为吸热反应。 5.化学反应的反应热都可通过实验直接测定。 6.测定酸碱反应的中和热实验中，酸碱的用量影响实验结果。 7.燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。 ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ √ 1.反应热 焓变 （1）反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 （2）焓变 符号：∆H 单位：kJ/mol 规定：当∆H<0时，为放热反应；当∆H>0时，为吸热反应 等压条件下的反应热也可称为“焓变” 2.中和热 燃烧热 （1）中和热：“强酸”、“强碱”、“稀溶液”、“生成1mol水” （2）燃烧热：“1mol纯物质”、“完全燃烧”、“生成指定产物” C CO2 (g) H H2O(l) S SO2(g) N N2(g) 知识归纳（一） 3.放热反应、吸热反应与反应条件没有必然联系。 4.放热反应与吸热反应的判断 (1)根据经验规律判断：用常见吸热和放热的反应类型来判断 (2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断 (3)根据反应物和生成物的总能量（总焓）大小判断 (4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断 二、热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol 1.由上面的热化学方程式判断下列说法，正确的是（ ） A.1L氮气和3L氢气反应生成2L氨气，放出92kJ的热量。 B.1个N2和3个H2反应生成2个NH3，放出92kJ的热量。 C.在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应放出92kJ的热量。 D.1mol NH3完全分解需要吸收46kJ的热量。 热身题 D 2.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(