2.2.2 化学平衡常数-【化学优课PPT】高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 化学优课PPT 授课教师： 第2课时 化学平衡常数 人教版 选择性必修第一册 学习目标 知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；　 01 应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应；　 02 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 03 化学平衡常数 课程导入 课程导入 可逆反应到达平衡状态的标志是什么？ （1）正反应和逆反应的速率相等v正=v 逆0 （2）反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 能否从定量的角度研究一个可逆反应是否到达平衡状态呢？ 化学平衡常数 【问题探究】 起始时各物质的浓度/（mol·L） 平衡时各物质的浓度/（mol·L） 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) c2(HI)/c(H2)·c(I2) 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 48.62 1.201×10-2 8.403×10-3 0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 49.54 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 48.50 c2(HI)/c(H2)·c(I2)平均值 48.70 457.6 ℃时反应体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)中个物质的浓度如下： c2(HI) c(H2) · c(I2) 457.6℃达到平衡时， 是一个常数。 课程导入 化学平衡常数 通过表格数据得出以下结论： (1)某温度下时， 为常数 c2(HI) c(H2) · c(I2) (2)该常数与反应的起始浓度大小无关； (3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的途径无关。 【结论】 课程导入 化学平衡常数 新课讲解 化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为化学平衡常数，简称平衡常数，符号：K =K（常数）(化学平衡时） cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) (2)固体或纯液体浓度看作常数“1”，不代入表达式 (1)其中c为各组分的平衡浓度 (3)一般不写K的单位 概念： 表达式： 注意： 浓度商，常用Q表示 K的单位为(mol·L-1)n n=(p+q)-(m+n) 化学平衡常数 (1)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 (2)水的处理 ①气态水或非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数。 ②稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度视为常数“ 1”而不代入公式 化学平衡常数 平衡常数与方程式的关系 化学平衡常数 化学平衡常数 ) H ( c ) O H ( c 2 4 2 4 K = CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K = ) Cr2O72- ( c ) CrO42- ( c 2 ) H+ ( c 2 Cr2O72-(aq) +H2O(l） 2CrO42- (aq) +2H+ (aq) K = C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K = 非水溶液中的反应 Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 【例如】 化学平衡常数 化学平衡常数 （1）对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数； （2）若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。 （3）若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。 平衡常数与方程式的关系 化学平衡常数 化学平衡常数 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 2NH3(g) N2(g) +