上海市格致中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

格致中学二O二O学年度第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 I-127 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项。) 1. 在人类探究原子结构奥秘的历史长河中，有很多哲学家、科学家做出了卓越的贡献，以下说法与史实不符的是 A. 德谟克利特提出古典原子论，认为物质只能分割到原子为止 B. 阿伏伽德罗提出原子学说，为近代化学发展奠定了基础 C. 汤姆孙发现电子，提出了葡萄干面包原子结构模型 D. 卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型 2. 放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学领域有着重要的应用，以下属于放射性同位素应用领域的组合是①探测金属器件缺陷；②科学育种；③研究化学反应机理；④保存食物；⑤治疗肿瘤。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 3. 碱性的“84"消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒，下列物质是其有效成分的是 A. NaClO B. NaCl C. NH4Cl D. FeCl4 4. O2气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。1molO2分子中所含的中子数是（ ） A. 16mol B. 20mol C. 36mol D. 10mol 5. 用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是 A. B. C. D. 6. 氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（ ） A. H2 B. HD C. T+ D. D- 7. 决定1 mol气体体积的主要因素是 A. 微粒的大小 B. 微粒间的距离 C. 微粒的种类 D. 微粒的数目 8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同温度、同压强的N2和CO D. 同压强、同体积的N2O和CO2 9. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A. N3-离子质子数为20 B. N3-离子最外层电子数为6 C. N2分子和CO分子含有相同的电子数 D. N原子未成对电子的电子云伸展方向相同 10. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是 A. 它们表示四种元素 B. ①④表示的是阳离子 C. ④表示元素是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 11. 配制一定体积0.1mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 12. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是 A. 容量瓶洗涤后未干燥 B. 溶解时有溶液溅出 C. 定容时液面超出刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 13. 已知氯元素在自然界中有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A. 75.77%表示37Cl的丰度 B. 24.23%表示35Cl的质量分数 C. 36.966表示37Cl的质量数 D. 35.453表示氯元素的相对原子质量 14. 反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A. 1：2 B. 1：1 C. 2：1 D. 1：3 15. 在下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A. B. C. D 16. 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A. 次氯酸可与强碱反应 B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 C. 次氯酸有漂白性 D. 次氯酸见光分解 17. 已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是(　　) A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的NH3占全部NH3的25% D. 转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气(标准状况下) 18. 将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 溶液 现象 A 石蕊溶液中 石蕊先变红后褪色 B FeCl2 溶液中溶液变棕黄色 C 溴水中 溴水褪色 D AgNO3溶液中 有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 19. 锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A. 说明具有漂白性 B. 实验中只发生了氧化还原反应 C. 反应中生成的气体只有Cl2 D. 浓盐酸被漂粉精氧化 20. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-