精品解析：山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

高二年级上学期第一次考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(每题仅有一个正确选项，共10小题，每题2分，共20分) 1. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变 2. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是 A. 甲图说明反应的正反应是吸热反应 B. 乙图说明反应中二氧化氮的转化率b＞a＞c C. 丙图说明t秒时合成氨反应达到平衡 D. 丁图说明反应？的生成物D一定是气体 3. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色变浅 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 B 常温下，用pH计测定溶液 测得pH=7 溶液对水的电离程度无影响 C 将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置 水变澄清，絮状沉淀下沉到底部 的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体 D 用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 的酸性比HClO强 A A B. B C. C D. D 4. 常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A. 四种溶液Kw相同，由水电离的：①=③>②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① C. ①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =② D. 将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>② 5. 下列事实能证明是弱电解质的有几项 ①滴入酚酞，溶液显红色 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强 ④25℃时溶液的 ⑤与反应放出气体 ⑥25℃时的溶液稀释至1000倍， A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A. 已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应 7. 一定条件下，在容积为2L密闭容器中充入1 mol和，发生反应，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 达到平衡时，的转化率为50% B. 该温度下平衡常数 C. 达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同 D. 0~20 min内，环戊烷的平均反应速率为 8. 下列说法正确的是 A. 25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1 B. 相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>① C. 25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为 D. 25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则 9. 氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量 C. 每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量 D. 该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成 10. 一定条件下，