难点9 计算类型题-2022-2023学年九年级科学上学期期中期末考点大串讲(浙教版)

难点9 计算类型题 1．某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。某小组同学利用如图所示装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。 （1）甲装置中瓶内盛放的试剂是___________； （2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有___________（填化学式），同时乙装置中固体粉末变___________色。 （3）丙处放一个点燃的酒精灯，作用是___________。 2．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH₂）₂]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)尿素[CO（NH₂）₂]在物质类别上属于___________（选填“无机物”或“有机物”）。 (2)30g尿素中含氮元素多少克？ (3)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？ 3．我国矿物种类齐全、储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： Ⅰ．铁制品广泛应用于生产、生活中。 （1）下列不属于铁合金的是________（选填字母）。 A． B．生铁    C．不锈钢 （2）图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________（选填字母）。 Ⅱ． 赤铁矿（主要成分为）可用于生产催化剂。 （3）在中，氧元素的质量分数为________。 （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和），其反应原理为：。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成气体的质量为____g。 ②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数____（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 4．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59％-65％之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母称得质量为20.0克，放入烧杯中；另取100克稀硫酸，分五次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。 实验次数 1 2 3 4 5 稀硫酸的用量／克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量／克 17.4 14.8 12.2 12.0 12.0 分析数据，回答下列问题： （1）第5次实验结束后，在溶液中滴入紫色石蕊试液，那么溶液的颜色变为________。 （2）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良________； （3）实验所用的稀硫酸的溶质质分数为多少________？ 5．现有 H2SO4和CuSO4 的混合溶液，为了测定 CuSO4的质量分数，小明同学进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下、 烧杯 原混合 溶液 加入的 铁片 反应后烧杯和烧杯 内物质的总质量 剩余 铁片 析出铜 质量（克） 80 100 20 199.8 3.2 12.8 （1）实验中产生氢气的质量为______克。 （2）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。 （3）小红同学用加入足量BaCl2 溶液，通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4 的质量分数，请分析是否合理并说明原因。 6．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量/g 10 10 20 20 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 X (1)表中X=___________； (2)第___________次实验中，稀硫酸过量； (3)求铜铁合金中铁的质量分数_________； (4)求所加稀硫酸的溶质质量分数_________。 7．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。 （1）a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是___________溶液。 （2）从微粒角度分析，此反应的实质是_____________。 （3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数_______。（要有计算过程。精确到0.01％，下同） 8．小康同学用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉