1.1.1 化学反应的焓变（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020 单选版）

第一单元|化学反应的热效应 第1课时　化学反应的焓变 一、化学反应的焓变 反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的 称为化学反应的热效应，也称反应热 焓变 在恒压的条件下，化学反应过程中 或 的热即为反应的焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1 从能量变化的角度认识化学反应 吸热反应 反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量，ΔH 0 放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能量，ΔH 0 吸收 热 释放 ＞ ＜ [微点拨] ①焓变是指在恒压的条件下，体系仅做体积功，不做其他功(如电功等)的变化过程中的热效应。如不特别指明，化学反应的热效应就是该反应的焓变。 ②化学反应中表现出的能量变化不一定是热能，还可能是电能、光能等其他形式的能量变化。 续表 二、热化学方程式 概念 能够表示 的化学方程式 [微提醒] 化学方程式的系数不仅表示物质的量，还可以表示微粒个数；热化学反应方程式的系数仅表示物质的量。 书写 方法 ①应标明反应温度和压强。若不标明，则表示是在25 ℃ (即298 K)、101 kPa条件下的焓变。 ②标明反应物和生成物的状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“ ”表示，液体用“ ”表示，固体用“ ”表示，水溶液用“ ”表示 热化学方程式的特点 ①热化学方程式中，各物质化学式前面的化学计量数表示 ，可以是整数，也可以是分数。 ②对于同一化学反应，热化学方程式中的化学计量数不同，ΔH也不同。若一个反应的焓变ΔH＝a kJ·mol－1，则其逆反应的焓变ΔH＝ ___________ 反应热 g l s aq 物质的量 －a kJ·mol－1 三、从微观角度分析化学反应的能量变化 实例 如图所示，当1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)时，1 mol N2分子中的化学键断裂需要 946 kJ的能量，1 mol O2分子中的化学键断裂需要 498 kJ的能量，而形成2 mol NO分子中的化学键时会 1 264 kJ的能量 结论 化学反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键释放的总能量之差，即吸热 kJ·mol－1 吸收 吸收 释放 180 化学反应中能量变化的本质 本质上是由于化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同所导致的。因此，___________ _________是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因 [微点拨] 化学反应的实质与反应焓变的关系 E1＞E2，反应吸收能量，ΔH＞0 E1＜E2，反应放出能量，ΔH＜0 生命活动与能量 三大营养物质——糖类、 和______ 是人体所需能量的主要来源 化学键的断 裂和形成 脂肪 蛋白质 续表 [新知探究(一)] 吸热反应与放热反应 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．放热反应与吸热反应的比较   放热反应 吸热反应 概念 放出热的化学反应 吸收热的化学反应 形成原因 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 与化学键的关系 生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量 表示方法 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 ΔH＜0 ΔH＞0 图示 常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧反应； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属与酸的反应 ①大多数分解反应； ②碳与二氧化碳的反应； ③碳与水蒸气的反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 续 表 2．放热反应和吸热反应的判断 理论分析判断法 ①ΔH＝化学键断裂所吸收的能量－化学键生成所释放的能量，当ΔH>0时，反应吸热；当ΔH<0时，反应放热。 ②ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当ΔH>0时，反应吸热；当ΔH<0时，反应放热。 ③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，当ΔH>0时，反应吸热；当ΔH<0时，反应放热。 ④根据反应物和生成物的相对稳定性判断：物质的键能越小，稳定性